Что такое 1 раствор

Как сделать однопроцентный раствор?

что такое 1 раствор

» Прочее »

Вопрос знатокам: как сделать 1 процентный содовый раствор

С уважением, сергей есенков

Лучшие ответы

к 100 объёмным частям воды прибавить 1 часть соды

Масса сухого вещества, в данном случае, соды, должна составлять 1/100 от массы раствора.
На каждый 1 грамм соды берётся 99 граммов воды. То есть, если Вам необходим 1 литр 1%-ного раствора, то потребуется 10 граммов соды и 990 граммов воды.

В чайной ложке соды 12 грамм. Если не нужна аптечная точность, то 1% содовый раствор — это 1 чайная ложка соды на литр воды.
Растворять лучше в тёплой кипячёной или бутилированной воде.

1%-ный раствор содержит 1 г соды в 100 г р-ра (т. е. , 1 г соды и 99 мл воды) . В 1 ч. л. 10 г соды. Следовательно, ее нужно растворить в 990 мл воды (грубо-чайная ложка соды на 1 л воды).

ответ

Это видео поможет разобраться

Ответы знатоков

10г соли + до 100мл воды или 100г соли +до 1л воды

Ооо это очень тяжело для этого нужен мерный стаканчик и вода. А где в наше время такой дефицит достать?

10 грамм соли до 100 миллилитров воды — это же просто :), берёшь две чайные ложки соли и разбодяживаешь до 100 мл воды.

Процент — одна сотая доля.

Не очень помню, но по моему 90 грамм воды к 10 граммам соли.

на 1 стакан горячей воды(200 мл.)-1 столовая ложка мелкой соли

В мерную колбу вместимостью 100 мл поместить 10гр соли и довести водой до метки.

10% раствор соли означает, что в нём содержится 10% соли, остальные 90% — растворитель, в данном случае — вода. Если вы 10 г соли смешаете со 100 мл воды, получите 9.09% раствор соли.

Так, если говорят, например, что взят 10%-ный раствор поваренной соли NaCl, это значит, что в 100 г раствора (а не в 100 мл его) содержится 10 г поваренной соли и 90 г воды.
.himikatus /art/tecnik_lab/0373.php

народ вы в какой момент адибилели АААА???? Вапрос то простоц мать вашу умники хреновы

Разведение концентрированных растворовКак правильно развести концентрированный раствор до нужного тебе процентного отношения?В связи с тем, что многие лекарственные вещества выпускаются в форме концентрированных растворов (50% раствор кальция хлорида, 40% раствор формальдегида и др.) а применяются они в более слабых концентрациях, в практике приходится готовить такие растворы из концентрированных.Например, нужно приготовить 200 мл.

10% раствора кальция хлорида из имеющегося 50%. Расчет ведется по формуле:Х= А*B/C, гдеА — нужная концентрация (в данном случае 10%), В – количество раствора, которое нужно приготовить (200мл.),С — концентрация имеющегося раствора (50%),Х — количество концентрированного раствора, которое необходимо взять для приготовления рабочего (10%) раствора.Х=10*200/50 = 40,0Т. е необходимо взять 40,0 г. 50% раствора хлорида кальция и до 200 мл. разбавить воды.Ещё: .

kakprosto /kak-91238-kak-prigotovit-rastvor-zadannoy-koncentracii

в нужной пропорции разбавить водой определённым образом — к примеру, кислоту в воду

Источник: https://dom-voprosov.ru/prochee/kak-sdelat-odnoprotsentnyj-rastvor

Задачи: Концентрация растворов, Правило креста

что такое 1 раствор

В данном разделе рассмотрены задачи на пересчет концентрации растворов, применение правила креста для нахождения концентрации при смешении и разбавлении растворов. Больше задач на расчет массовой доли растворенного вещества представлены в разделе подготовки к ОГЭ по химии.

Концентрация растворов и способы ее выражения

Задача 1. К 150 г 20% раствора сахарозы добавили 45 г глюкозы. Рассчитайте массовые доли углеводов в новом растворе.

Показать решение »

Решение.

Вначале сахарозы было 30 г:

20 г сахарозы содержится в 100 г раствора

х г             —                                в 150 г

х =30 г

После прибавления глюкозы:

mобщ = m (сахарозы) + m (глюкозы) = 150 + 45 = 195 г

m раствора стала 195 г

Найдем полученные массовые доли сахарозы и глюкозы:

30 г сахарозы содержится в 195 г раствора

х г                  —                           в 100 г

х =15,4

ω2 (сахарозы) = 15,4%:

45 г глюкозы содержится в 195 г раствора

х г                      —                         в 100 г

х = = 23,1

ω2 (глюкозы) = 23,1%

Задача 2. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора кислоты потребовалось 6 мл раствора едкого натра. Определить нормальную концентрацию раствора едкого натра.

Показать решение »

Решение.

Согласно закону эквивалентов при нейтрализации в точке эквивалентности действует равенство, называемое Золотым правилом аналитики:

СН1×V1 = СН2×V2

0,1×20 = СН2×6

СН2 = 0,3 н.

Задача 3. Нормальная концентрация раствора KNO3 равна 0,2 моль/л. Найти процентную концентрацию раствора KNO3 и молярную концентрацию раствора KNO3. Плотность раствора принять раной 1 г/мл.

Показать решение »

Решение:

Найдем молярную массу и молярную массу эквивалента KNO3.

В данном случае, они совпадают.

М (KNO3) = 39+14+(16×3) = 101 г/моль

Найдем массу  KNO3, содержащуюся в его 0,2 н. растворе:

1 н раствор  KNO3 содержит  – МЭ KNO3 в 1000 мл

Т.е. 1 н      –   101 г

0,2 н.         –   х г

х = 20,2 г

Теперь вычислим молярную концентрацию

1М раствор  KNO3 содержит  – М KNO3 в 1000 мл

Т.е.  1 М  –  101 г

х     –    20,2 г

х = 0,2 моль/л

Таким образом,   Сн =  См = 0,2 моль/л

Далее находим процентную концентрацию.

Сначала необходимо рассчитать массу раствора объемом 1000 мл.

m =  ρ×V = 1×1000 = 1000 г

тогда, решая пропорцию, находим:

20,2 г KNO3 содержится – в 1000 г раствора

х г                               –             в 100 г раствора

х = 2,02 г

ω = 2,02%

Задача 4. Вычислите молярную и молярную концентрацию эквивалента 20 % раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/мл.

Показать решение »

Решение.

Найдем массу раствора

mр-ра = V·ρ = 1000 · 1,178 = 1178 г.

Найдем массу CaCl2, содержащуюся в 1178 г. 20 % раствора

20 г CaCl2 содержится в 100 г раствора

х г                            —          в 1178 г раствора

х = 235,6 г.

Молярность определим с помощью соотношения:

См = n/V

n = m/M = 235,6/111 = 2,1 моль

M(CaCl2) = 40+35,5·2 = 111 г/моль

См = 2,1/1 = 2,1 М

Молярная концентрация эквивалента определяется с помощью соотношения:

Сн = nэ/V

Мэ = fэкв· М(CaCl2) = 1/2·111 = 55,5 г/моль

nэ = m/ Мэ = 235,6/55,5 = 4,2 моль

Сн = 4,2/1 = 4,2 н

Задача 5. Чему равна нормальность 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.

Показать решение »

Решение.

Найдем массу NaOH, содержащуюся в 1328 г. 30 % раствора используя формулу:

ω(NaOH) = m (NaOH)/m

mр-ра = V·ρ = 1000 · 1,328 = 1328 г.

m(NaOH) = ω(NaOH) · m = 0,3 · 1328 = 398,4 г.

Найдем Молярную концентрацию эквивалента или нормальность:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль

Сн = nэ/V

Мэ = fэкв· М(NaOH) = 1·40 = 40 г/моль

nэ = m/ Мэ = 398,4/40 = 9,96 моль

Сн = 9,96/1 = 9,96 н

Найдем массу раствора после прибавления 5 л воды:

m2 = 1328 + 5000 = 6328 г

Далее находим процентную концентрацию или массовую долю вещества.

ω2(NaOH) = m (NaOH)/m2 = 398,4/6328 = 0,063 или 6,3 %

Задача 6. К 3 л 10 % раствора HNO3 плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2 % раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю в процентах и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л.

Показать решение »

Решение.

Найдем массу растворов объемом 3 л и 5 л

m1= V1·ρ = 3000·1,054 = 3162 г

m2= V2·ρ = 5000·1,009 = 5045 г

Найдем массу HNO3, содержащуюся в 3162 г. 10 % раствора

10 г HNO3 содержится в 100 г ее раствора

х1 г                     —               в 3162 г раствора

х1 = 316,2 г

Найдем массу HNO3, содержащуюся в 5045 г. 2 % раствора

2 г HNO3 содержится в 100 г ее раствора

х2 г                   —                в 5045 г раствора

х2 = 100,9 г

При смешивании:

m (HNO3) = 316,2+100,9 = 417,1 г

mр-ра (HNO3) = 3162+5045 = 8207 г

Найдем Молярность

См = n/V

n = m/M = 417,1/63 = 6,62 моль

M(HNO3) = 1+14+16·3 = 63 г/моль

См = 6,62/1 = 6,62 М

ω(HNO3) = m (HNO3)/mр-ра = 417,1/8207 = 0,05 или 5 %

Задача 7. Определить молярность, нормальность, моляльность и титр 4 % раствора FeSO4 объем которого равен 1,5 л, плотность 1037 кг/м3

Показать решение »

Решение.

M (FeSO4) = 56+32+16·4 = 152 г/моль

Мэ = fэкв· М(FeSO4) = 1/2·152 = 76 г/моль

Найдем m раствора объемом 1,5 л

m = V·ρ = 1,5·10-3 ·1037 = 1,56 кг

Найдем m 4 % раствора

m(FeSO4) = ω(FeSO4) · mр-ра = 0,04·1,56 = 0,0624 кг = 62,4 г

Найдем молярность, которая определяется как количество молей растворенного вещества в одном литре раствора

n = m/М = 62,4/152 = 0,41 моль

См = n/V = 0,41/1,5 = 0,274 М

Найдем нормальность:

nэ = m/Мэ = 62,4/76 = 0,82 моль

Сн = nэ/V = 0,82/1,5 = 0,547 н

Моляльная концентрация равна:

b (x) = n(x)/m

Масса растворителя равна: mH2O = 1560-62,4 =  1497,6 г = 1,5 кг

b (FeSO4) = n(FeSO4)/m = 0,41/1,5 = 0,27 моль/кг

Титр определим следующим образом:

Т (х) = m (х)/V

Т (FeSO4) = m (FeSO4)/V = 62,4/1500 = 0,0416 г/мл

Задачи на смешение и разбавление растворов

Такие задачи можно решить с помощью правила креста или правила смешения. Суть его заключается в составлении «креста», в виде которого располагают две прямые линии.

В центре пишут ту концентрацию, которую надо получить, у концов линий креста слева – концентрации исходных растворов (большую – сверху, меньшую — снизу), у концов линий креста справа – искомые концентрации (или массы) растворов, которые получают вычитанием по направлению линий из большей величины меньшей. В общем виде схема решения задач по правилу креста имеет вид:

Таким образом, следует взять mА грамм раствора с массовой долей а% и прибавить к нему mB грамм раствора с массовой долей b%. Если надо узнать, какие массы растворов данной концентрации следует взять, чтобы получить заданную массу раствора новой концентрации, то сначала определяют отношение mА  и mB . Затем пропорционально этому отношению делят заданную массу.

Задача 8. Сколько граммов раствора с массовой долей серной кислоты 96% необходимо влить в 1 л воды, чтобы получить раствор с массовой долей  10%

Показать решение »

Решение.

Для решения данной задачи используем правило креста.

Чистый растворитель (воду) можно представить как раствор с массовой долей растворенного вещества 0%

Определим m раствора с ω (H2SO4) = 96%, который надо влить в 1 л воды:

10 г H2SO4 надо влить в  86 г воды

х г                   —                            1000 г

х = 116,28 г

m (р-ра H2SO4) = 116,28 г

Задача 9. Сколько мл 0,5 М и 0,1 М растворов азотной кислоты следует взять для приготовления 1000 мл 0,2 М раствора.

Показать решение »

Решение.

По правилу креста, определяем в каких соотношениях следует взять 0,5 М и 0,1 М растворы азотной кислоты, чтобы получить раствор заданной концентрации:

V0.5/V0.1 = 0,1/0,3 = 1/3

Взяв 0,1 л и 0,3 л исходных растворов, получим 0,4 л 0,2 М раствора HNO3, но по условию задачи нужно получить 1 л. Для этого разделим 1 л на две части в соотношении 1:3, составив пропорции:

Для 0,5 М раствора HNO3

из 0,1 л 0,5 М раствора получим 0,4 л 0,2 М р-ра HNO3

х1 л                               —                         1 л

х1 = 0,25 л

Для 0,1 М раствора HNO3

из 0,3 л 0,5 М раствора получим 0,4 л 0,2 М р-ра HNO3

х2 л                            —                           1 л

х2 = 0,75 л

Источник: http://zadachi-po-khimii.ru/obshaya-himiya/zadachi-koncentraciya-rastvorov-pravilo-kresta.html

Урок 15. Моляльность и молярность – HIMI4KA

что такое 1 раствор
Архив уроков › Основные законы химии

В уроке 15 «Моляльность и молярность» из курса «Химия для чайников» рассмотрим понятия растворитель и растворенное вещество научимся выполнять расчет молярной и моляльной концентрации, а также разбавлять растворы. Невозможно объяснить что такое моляльность и молярность, если вы не знакомы с понятием моль вещества, поэтому не поленитесь и прочитайте предыдущие уроки. Кстати, в прошлом уроке мы разбирали задачи на выход реакции, посмотрите если вам интересно.

Химикам нередко приходится работать с жидкими растворами, так как это благоприятная среда для протекания химических реакций. Жидкости легко смешивать, в отличие от кристаллических тел, а также жидкость занимает меньший объем, по сравнению с газом. Благодаря этим достоинствам, химические реакции могут осуществляться гораздо быстрее, так как исходные реагенты в жидкой среде часто сближаются и сталкиваются друг с другом.

В прошлых уроках мы отмечали, что вода относится к полярным жидкостям, и потому является неплохим растворителем для проведения химических реакций. Молекулы H2O, а также ионы H+ и OH—, на которых вода диссоциирована в небольшой степени, могут способствовать запуску химические реакций, благодаря поляризации связей в других молекулах или ослаблению связи между атомами.

Вот почему жизнь на Земле зародилась не на суше или в атмосфере, а именно в воде.

Растворитель и растворенное вещество

Раствор может быть образован путем растворения газа в жидкости или твердого тела в жидкости. В обоих случаях жидкость является растворителем, а другой компонент — растворенное вещество. Когда раствор образован путем смешивания двух жидкостей, растворителем считается та жидкость, которая находится в большем количестве, иначе говоря имеет бОльшую концентрацию.

Молярная концентрация

Концентрацию можно выражать по разному, но наиболее распространенный способ — указание его молярностиМолярная концентрация (молярность) — это число молей растворенного вещества в 1 литре раствора.

Единица молярности обозначается символом M. Например два моля соляной кислоты на 1 литр раствора обозначается 2 М HCl. Кстати, если на 1 литр раствора приходится 1 моль растворенного вещества, тогда раствор называется одномолярным.

ЭТО ИНТЕРЕСНО:  Как жарить колбаски на сковороде гриль

Молярная концентрация раствора обозначается различными символами:

  • cx, Смx, [x], где x — растворенное вещество

Формула для вычисления молярной концентрации (молярности):

где n — количество растворенного вещества в молях, V — объем раствора в литрах.

https://www.youtube.com/watch?v=H_2dMpGwCjA\u0026list=PLKTGcTUYCxyJHGNWs_oof9YPUS86WGdb8

Пару слов о технике приготовления растворов нужной молярности. Очевидно, что если добавить к одному литру растворителя 1 моль вещества, общий объем раствора будет чуть больше одного литра, и потому будет ошибкой считать полученный раствор одномолярным.

Чтобы этого избежать, первым делом добавляем вещество, а только потом доливаем воду, пока суммарный объем раствора не будет равным 1 л.

Полезно будет запомнить приближенное правило аддитивности объемов, которое гласит, что объем раствора приближенно равен сумме объемов растворителя и растворенного вещества. Растворы многих солей приближенно подчиняются данному правилу.

Пример 1. Химичка дала задание растворить в литре воды 264 г сульфата аммония (NH4)2SO4, а затем вычислить молярность полученного раствора и его объем, основываясь на предположении об аддитивности объемов. Плотность сульфата аммония равна 1,76 г/мл.

Решение:

Определим объем (NH4)2SO4 до растворения:

  • 264 г / 1,76 г/мл = 150 мл = 0,150 л

Пользуясь правилом аддитивности объемов, найдем окончательный объем раствора:

  • 1,000 л + 0,150 л = 1,150 л

Число молей растворенного сульфата аммония равно:

  • 264 г / 132 г/моль = 2,00 моля (NH4)2SO4

Завершающий шаг! Молярность раствора равна:

  • 2,000 / 1,150 л = 1,74 моль/л, т.е 1,74 М (NH4)2SO4

Приближенным правилом аддитивности объемов можно пользоваться только для грубой предварительной оценки молярности раствора. Например, в примере 1, объем полученного раствора на самом деле имеет молярную концентрацию равную 1,8 М, т.е погрешность наших расчетов составляет 3,3%.

Моляльная концентрация

Наряду с молярностью, химики используют моляльность, или моляльную концентрацию, в основе которой учитывается количество использованного растворителя, а не количество образующегося раствора. Моляльная концентрация — это число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (а не раствора!). Моляльность выражается в моль/кг и обозначается маленькой буквой m. Формула для вычисления моляльной концентрации:

где n — количество растворенного вещества в молях, m — масса растворителя в кг

Для справки отметим, что 1 л воды = 1 кг воды, и еще, 1 г/мл = 1 кг/л.

Пример 2. Химичка попросила определить моляльность раствора, полученного при растворении 5 г уксусной кислоты C2H4O2 в 1 л этанола. Плотность этанола равна 0,789 г/мл.

Решение:

Число молей уксусной кислоты в 5 г равно:

  • 5,00 г / 60,05 г/моль = 0,833 моля C2H4O2

Масса 1 л этанола равна:

  • 1,000 л × 0,789 кг/л = 0,789 кг этанола

Последний этап. Найдем моляльность полученного раствора:

  • 0,833 моля / 0,789 кг растворителя = 0,106 моль/кг

Единица моляльности обозначается Мл, поэтому ответ также можно записать 0,106 Мл.

Разбавление растворов

В химической практике часто занимаются разбавлением растворов, т.е добавлением растворителя. Просто нужно запомнить, что число молей растворенного вещества при разбавлении раствора остается неизменным. И еще запомните формулу правильного разбавления раствора:

  • Число молей растворенного вещества = c1V1 = c2V2

где с1 и V1 — молярная концентрация и объем раствора до разбавления, с2 и V2 — молярная концентрация и объем раствора после разбавления. Рассмотрите задачи на разбавление растворов:

Пример 3. Определите молярность раствора, полученного разбавлением 175 мл 2,00 М раствора до 1,00 л.

Решение:

В условие задача указаны значения с1, V1 и V2, поэтому пользуясь формулой разбавления растворов, выразим молярную концентрацию полученного раствора с2

  • с2 = c1V1 / V2 = (2,00 М × 175 мл) / 1000 мл = 0,350 М

Пример 4 самостоятельно. До какого объема следует разбавить 5,00 мл 6,00 М раствора HCl, чтобы его молярность стала 0,1 М?

Ответ: V2 = 300 мл

Без сомнения, вы и сами догадались, что урок 15 «Моляльность и молярность» очень важный, ведь 90% все лабораторных по химии связаны с приготовлением растворов нужной концентрации. Поэтому проштудируйте материал от корки до корки. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник: https://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-15-moljalnost-i-moljarnost.html

Как сделать 10-процентный солевой раствор? Удивительные целебные свойства соли. Лечение солью

Соль мы воспринимаем как должное в качестве необходимой приправы к блюдам. Между тем это важное в кулинарии вещество является лекарем, магическим защитником и помощником в хозяйстве.

Для лечения соль чаще применяют в растворенном виде. Способы имеют ряд нюансов, о которых обязательно нужно узнать. Например, как сделать 10-процентный солевой раствор, если дома нет химических мерных ложек и мензурок? Сколько надо взять соли и воды? Рассмотрим простые варианты приготовления лечебных растворов.

Какая нужна соль для приготовления лекарства?

Перед тем как приготовить 10% солевой раствор, нужно внимательно изучить рецепт. Какое вещество в нем упоминается? Если поваренная соль, то подходят упаковки, на которых указано:

  • кухонная соль;
  • хлорид натрия;
  • пищевая соль;
  • каменная соль.

В быту употребляют слово «соль», хотя этот термин относится ко многим сложным веществам, образованным ионами или атомами металла и кислотными остатками. Кроме хлорида натрия, в лечебных целях используется английская соль — сульфат магния. Добывают вещества при разработке месторождений в земной коре.

https://www.youtube.com/watch?v=qNXDh_Mhkpk\u0026list=PLKTGcTUYCxyJHGNWs_oof9YPUS86WGdb8

Если выпаривать морскую воду, то получается морская соль, которая содержит натрий, магний, йод, хлорид-, сульфат-ионы и другие компоненты. Свойства такой смеси несколько отличаются от индивидуальных веществ. Обычно для лечения ран, больного горла, зубов готовят 1–10% солевой раствор хлорида натрия. Химическая формула соединения, которое обладает удивительными свойствами, — NaCl.

Как сделать 10-процентный солевой раствор в домашних условиях, чтобы лекарство пошло на пользу, а не во вред организму? Соль тоже должна быть максимально чистой, но приобретенная в магазине «Каменная» часто загрязнена примесями. Есть более чистый продукт мелкого помола.

В некоторых рецептах рекомендуется применять снеговую или дождевую воду, но это неудачная идея с точки зрения современной экологии. Чистота той жидкости, что течет в системах хозяйственно-питьевого водоснабжения, тоже вызывает много нареканий.

Она, как снег и дождь, может быть загрязнена хлором, железом, фенолом, нефтепродуктами, нитратами. Уточним, что в качестве растворителя в медицине применяется дистиллированная либо деминерализованная вода.

Дома для приготовления раствора можно взять фильтрованную либо кипяченую воду.

Если поставить пластиковые формочки с водой в морозильник, то сначала замерзнет чистая вода, а примеси будут скапливаться на дне. Не дожидаясь полного промерзания, надо собрать лед с поверхности и растопить. Получится очень чистая и полезная вода.

Как измерить массу соли и объем воды для приготовления раствора?

Все необходимое следует собрать заранее, до того как сделать 10-процентный солевой раствор. Потребуются для работы вода, мензурка, пакетик с солью, весы, стакан и ложка (столовая, десертная либо чайная). Фото ниже поможет определить массу соли, которая содержится в десертной и чайной ложках.

Затем необходимо определиться с единицами измерения для жидкости. Считается, что масса 100 мл чистой пресной воды равна 100 г (плотность пресной воды — 1г/мл). Жидкости можно отмерить мензуркой, если ее нет, то подойдет обычный стакан из тех, что называют «гранеными». Наполненный до риски, он содержит 200 мл воды (или г). Если налить до самого верха, то получится 250 мл (250 г).

Что означает выражение «10-процентный раствор»?

Концентрацию веществ принято выражать несколькими способами. Чаще всего в медицине и быту используется такая величина, как весовой процент. Она показывает, сколько грамм вещества содержится в 100 г раствора. Например, если в рецепте говорится, что применяется 10% солевой раствор, то в каждых 100 г такого препарата содержится 10 г растворенного вещества.

Допустим, нужно приготовить 200 г 10% раствора соли. Проведем несложные расчеты, не занимающие много времени:

В 100 г раствора содержится 10 г вещества; в 200 г раствора содержится х г вещества.х = 200 г х 10 г : 100 г = 20 г (соли).200 г – 20 г = 180 г (воды).

180 г х 1 г/мл = 180 мл (воды).

Как приготовить 10% солевой раствор?

Если в доме есть весы и мензурка, то массу соли и объем воды лучше измерять с их помощью. Набрать чайную ложку «с верхом» и налить стакан воды до риски тоже можно, но такие измерения грешат неточностями.

Как сделать 10-процентный солевой раствор, чтобы получилось 100 г препарата? Следует отвесить 10 г твердого хлорида натрия, налить в стакан 90 мл воды и насыпать соль в воду, помешивая ложечкой до растворения. Смешивают соль с теплой водой либо холодной, а затем посуду с компонентами нагревают. Для лучшего очищения готовый раствор пропускают через комочек ваты (фильтруют).

Приготовить 50 г 10% раствора можно из 45 мл воды и 5 г соли. Солевой раствор гипертонический делают из 1 л воды и 100 г хлорида натрия (4 столовые ложки «без верха»).

Лечение 10% солевым раствором

В медицине на свежей дистиллированной воде готовят 0,9%-й раствор солей, который называют «физиологическим». Эта жидкость является изотонической по отношению к внутренней среде человеческого организма (имеет такую же концентрацию). Применяется при проведении различных лечебных процедур, в частности, как заменитель крови, для устранения последствий обезвоживания, интоксикации.

Гипертонический раствор содержит больше соли, при соприкосновении с изотонической либо гипотонической жидкость он притягивает воду до выравнивания концентраций. Такое осмотическое влияние используется в народных рецептах для очищения ран от гноя. Соль обладает антисептическими, противомикробными свойствами, ее гипертонические растворы находят применение в альтернативной медицине:

  • при заболеваниях внутренних органов — в виде солевой повязки на очаг боли;
  • как примочки, компрессы и аппликации при кожных и других инфекциях;
  • как солевые ванночки при усталости и болях в кистях рук и стопах ног;
  • для очищения гнойных ран.

Лечение гипертоническим 10% солевым раствором потребует времени, может занять несколько дней или недель. Минимальное количество процедур — 4–7. При болях в горле используется 3–5% гипертонический раствор для полосканий утром и вечером. Носовую полость промывают изотоническим раствором. Для его приготовления нужно добавить в 237 мл воды кипяченой воды 1,2 г хлорида натрия и 2,5 г питьевой соды.

Источник: https://FB.ru/article/171219/kak-sdelat--protsentnyiy-solevoy-rastvor-udivitelnyie-tselebnyie-svoystva-soli-lechenie-solyu

Как развести раствор

Для фасадных работ применяется М Чтобы смесь стала более пластичной и можно было наносить ее тонким слоем, добавляют известь, но не больше половины от объема песка. Для кладки кирпичей.

Цемент — это вяжущий порошок, который используется для изготовления кладочных и штукатурных растворов, а также создания бетонных конструкций фундаментов, стяжек. Чтобы правильно замешать состав с песком и водой, нужно точно рассчитать их пропорции. Пропорции компонентов цементного раствора зависят от назначения. Для кладки кирпича и штукатурки требуются составы с разным соотношением песка и цемента.

Пропорция компонентов: 1 часть порошка, 4 ч песка. Воды берется половина от объема вяжущего, марка — ММ Последовательность приготовления — вливается вода, затем цемент без смешивания с песком, потом остальные наполнители.

Для фундаментов. Разводить компоненты нужно в следующем соотношении: 1 часть цемента, 2 ч песка и 4 ч щебня или другого крупного наполнителя. Воды берется половина от вяжущего М, минимальная марка — М Развести такой состав лучше всего в бетономешалке, так как вручную достичь однородной и равномерной консистенции будет сложно, особенно, если большие объемы.

Бетонная стяжка. В этом случае применяются только высокие марки — от М, пропорция — 1 к 3. Воды берется половина от объема вяжущего.

Соотношение песка и цемента одинаковое. Марка цемента должна быть больше в 2 или 3 раза марки раствора. Если необходимо замешать состав М, то используется порошок ММ, но не меньше. Даже запакованный порошок теряет часть своей прочности через 2 месяца с момента изготовления.

Старый цемент можно применять лишь для тех работ, где он не будет подвергаться нагрузкам или находиться в агрессивных условиях. Чтобы в этом случае повысить марку раствора, необходимо увеличить пропорцию порошка.

Чтобы правильно влить жидкое мыло без образования пены, его заранее разводят и дают постоять несколько минут, за это время пена исчезнет.

После его медленно вливают и перемешивают еще 5 минут. При замешивании в бетономешалке он получится намного качественнее, чем при ручном способе. Готовый состав необходимо использовать сразу после изготовления.

Для повышения теплоизоляционных характеристик часть песка можно заменить перлитом. Конечно, такой расчет не отличается точностью. Если смешивать два раствора одного и того же вещества, то схема сохраняется та же, изменяются только числовые значения.

Эта схема дает приблизительные результаты и ею можно пользоваться только тогда, когда особой точности не требуется. Для всякого химика очень важно воспитать в себе привычку к точности в вычислениях, когда это необходимо, и пользоваться приближенными цифрами в тех случаях, когда это не повлияет на результаты работы.

Когда нужна большая точность при разбавлении растворов, вычисление проводят по формулам. Приготовление разбавленного раствора. Получающееся при этом количество разбавленного раствора х вычисляют по формуле:. Смешивание двух растворов одного и того же вещества различной концентрации для получения раствора заданной концентрации.

Точные растворы. При приготовлении точных растворов вычисление количеств нужных веществ проверят уже с достаточной степенью точности. Атомные весы элементов берут по таблице, в которой приведены их точные значения.

При сложении или вычитании пользуются точным значением слагаемого с наименьшим числом десятичных знаков.

Остальные слагаемые округляют, оставляя после запятой одним знаком больше, чем в слагаемом с наименьшим числом знаков. В результате оставляют столько цифр после запятой, сколько их имеется в слагаемом с наименьшим числом десятичных знаков; при этом производят необходимое округление. Все расчеты производят, применяя логарифмы, пятизначные или четырехзначные.

Вычисленные количества вещества отвешивают только на аналитических весах.

Как развести цемент? Цементный раствор. Пропорции

Взвешивание проводят или на часовом стекле, или в бюксе. Отвешенное вещество высыпают в чисто вымытую мерную колбу через чистую сухую воронку небольшими порциями. Затем из промывалки несколько раз небольшими порциями воды обмывают над воронкой бнже или часовое стекло, в котором проводилось взвешивание.

Воронку также несколько раз обмывают из промывалки дистиллированной водой. Для пересыпания твердых кристаллов или порошков в мерную колбу очень удобно пользоваться воронкой, изображенной на рис.

Такие воронки изготовляют емкостью 3, 6, и 10 см3. Взвешивать навеску можно непосредственно в этих воронках негигроскопические материалы , предварительно определив их массу.

Приблизительные растворы. При приготовлении приблизительных растворов количества веществ, которые должны быть взяты для этого, вычисляют с небольшой точностью.

Навеска из воронки очень легко переводится в мерную колбу. Когда навеска пересыпается, воронку, не вынимая из горла колбы, хорошо обмывают дистиллированной водой из промывалки.

Как приготовить строительный раствор или бетон?

Как правило, при приготовлении точных растворов и переведении растворяемого вещества в мерную колбу растворитель например, вода должен занимать не более половины емкости колбы.

Закрыв пробкой мерную колбу, встряхивают ее до полного растворения твердого вещества. После этого полученный раствор дополняют водой до метки и тщательно перемешивают. Молярные растворы.

Как развести цемент с песком?

Для приготовления 1 л 1 M раствора какого-либо вещества отвешивают на аналитических весах 1 моль его и растворяют, как указано выше. Для приготовления 1 л 1 M раствора азотнокислого серебра находят в таблице или подсчитывают молекулярную массу AgNO3, она равна , Соль отвешивают и растворяют в воде.

ЭТО ИНТЕРЕСНО:  Слоеное тесто и сгущенка что приготовить

Если нужно приготовить более разбавленный раствор 0,1 или 0,01 M , отвешивают соответственно 0,1 или 0,01 моль соли. Если же нужно приготовить меньше 1 л раствора, то растворяют соответственно меньшее количество соли в соответствущем объеме воды.

Нормальные растворы готовят аналогично, только отвешивая не 1 моль, а 1 грамм-эквивалент твердого вещества. Если нужно приготовить полунормальный или децинормальный раствор, берут соответственно 0,5 или 0,1 грамм-эквивалента.

После приготовления раствора его нужно обязательно проверить титрованием соответствующим раствором другого вещества с известной нормальностью. Приготовленный раствор может не отвечать точно той нормальности, которая задана.

В таких случаях иногда вводят поправку.

Применение таких растворов облегчает расчеты при анализах, так как достаточно умножить объем раствора, пошедший на титрование, на титр раствора, чтобы получить содержание искомого вещества в г во взятом для анализа количестве какого-либо раствора.

После смешивания добавляем в емкость воду, объем которой должен быть равен объему цемента. Перемешиваем компоненты тщательно, до получения однородной массы.

Рекомендуемые пропорции

Источник: https://www.nauka-i-religia.ru/kak-razvesti-rastvor.php

Расчеты при приготовлении растворов процентной концентрации

При приготовлении растворов процентной концентрации вещество отвешивают на техно-химических весах, а жид- I кости отмеривают мерным цилиндром. Поэтому навеску! вещества рассчитывают с точностью до 0,1 г, а объем 1 жидкости с точностью до 1 мл.

Прежде чем приступить к приготовлению раствора, | необходимо произвести расчет, т. е. рассчитать количество растворяемого вещества и растворителя для приготовления определенного количества раствора заданной концентрации.

Расчеты при приготовлении растворов солей

Пример 1. Надо приготовить 500 г 5% раствора нитЯ рата калия. 100 г такого раствора содержат 5 г KN03;1 Составляем пропорцию:

100 г раствора—5 г KN03

500 »     1    — х » KN03

5-500 „_ х= -jQg- = 25 г.

Воды нужно взять 500—25 = 475 мл.

Пример 2. Надо приготовить 500 г 5% раствора СаСЬ из соли СаС12-6Н20. Вначале производим расчет для безводной соли.

100 г раствора—5 г СаС12 500 »      »    —х » СаС12 5-500 _ х= 100   = 25 г–

Мольная масса СаС12 = 111, мольная масса СаС12-•6Н20 = 219*. Следовательно, 219 г СаС12-6Н20 содер­жат 111 г СаС12. Составляем пропорцию:

219 г СаС12-6Н20-111 г СаС12

х » СаС12-6Н20— 26 » CaCI,

219-25 х = —jjj— = 49,3 г.

Количество воды равно 500—49,3=450,7 г, или 450,7 мл. Так как воду отмеривают мерным цилиндром, то десятые доли миллилитра в расчет не принимают. Следовательно, нужно отмерить 451 мл воды.

Расчеты при приготовлении растворов кислот

При приготовлении растворов кислот необходимо учиты­вать, что концентрированные растворы кислот не явля­ются 100% и содержат воду. Кроме того, нужное ко­личество кислоты не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.

Пример 1. Нужно приготовить 500 г 10% раствора соляной кислоты, исходя из имеющейся 58% кислоты, плотность которой d=l,19.

1. Находим количество чистого хлористого водорода, которое должно быть в приготовленном растворе кис­лоты:

100 г раствора —10 г НС1 500 »      »    — х » НС1 500-10 * =    100    = 50 г–

* Для  расчета растворов  процентной  концентрации мольную, массу округляют до целых чисел.

2.   Находим количество граммов концентрированной }
кислоты, в котором будет находиться 50 г НС1:

100 г кислоты—38 г НС1 х »     »    —50 » НС1 100•50

X gg– ”    =   131  ,6    Г.

3.   Находим объем, который занимает это количество 1
кислоты:

V – — – 131‘6 110 6 щ

4.   Количество растворителя (воды) равно 500—;—131,6 = 368,4 г, или 368,4 мл. Так как необходимое ко-личество воды и кислоты отмеривают мерным цилинд-ром, то десятые доли миллилитра в расчет не принима-ют. Следовательно, для приготовления 500 г 10% раство-ра соляной кислоты необходимо взять 111 мл соляной I

кислоты и 368 мл воды.

Источник: https://505days.com/kontsentratsiya-rasstvorov/raschety-pri-prigotovlenii-rastvorov-protsentnoy-kontsentratsii/

Помогите с ответом!!! нужно кратко!!!1.что такое штукатурка?2.из каких материалов — школьные знания.com

Ответ: 1. Что такое штукатурка?

Штукатурка — это специальная самотвердеющая смесь различного состава. Её наносят на стены, потолки и полы для выравнивания их поверхностей, утепления помещений и для других целей.

2. Из каких материалов приготовляют штукатурные растворы?

Штукатурные растворы приготовляют из вяжущих веществ и заполнителей. К вяжущим материалам относятся: глина, известь, цемент, гипс и др. Самым прочным вяжущим материалом считается цемент. Это порошок специального состава, имеющий серый или белый цвет. Заполнители могут быть тяжёлыми (обычный песок) или лёгкими (шлак, пемза, древесный уголь и др.).

3. Как изготовить цементный раствор?

Цементный (штукатурный) раствор состоит из одной части цемента и двух — пяти частей песка. Песок и цемент перемешивают до получения однородной сухой смеси. В смесь добавляют воду до нужной густоты, всё перемешивают и используют Полученный раствор в течение часа, иначе он станет менее прочным.

4. Какие инструменты применяют для штукатурных работ?

Штукатурная лопатка, отрезовка, терка, скребок.

ВЫБЕЖАЛ ИЗ ДОМА ЙОУ

Пожалуйста помогите с казахским​Почему Невесомость так называют​Рассмотри рисунок Запиши в каком направлении расположены объекты Север Юг Запад Восток Вокзал лес озеро река​Проанализируйте отрицательное влияние человека на природу в Казахстане. Определите последствия этих проблем. Предложите пути решения этих проблем.

Сроч Какие правила ТБ необходимо выполнять?1)При работе термопистолеттом?2)при работе ножницами?3)при работе канцелярским годом?ХІХ ІІ жартысындағы білім беру мен ағарту саласының ерекшелігі.FL91litilirik-H — AllНЕЗНАЕМАНДЫНбаталгаа шината е да направиretiнiratNuri BЕЕ НА О ТПУГең.

Либорилади:нінБес в БакінчеЕ и на насн и идоштанислі НЕПА НЕаша АндропінуінПогандардниов наltraEERАнашыладно нату ВРАММАЛ МЕННасінняправилнооднесатана нови иЕлена Алт : ены наададстансалада Нысана на 18 годиниСосиете да прода вницатаБоронаНе нашленТеанаринаталарынанпоне РагнетінЕндодонтологиОрга брат-нуруунамериканыпернелер топтамапредлагает пен на прочееLEHERЕва -Ри поспаттамаларонолОF-.

Елена Барс17РЕШЕНоситалариОтносно нового права в АЕК-тел : Hall Еланешната-Реална располагаечEIRIBElenaта навчання таона р ече сонша ірілі-проігноригтта іншіllеlачечнерсе ,едa гoтo cично-анали нашла на ЕСсъстените награрне рішення2.Январвантанете на парламентирангрн.

— Ніна уредактирана арантираненачалносъсна еадрес или дапланетарные станалитеНантиришидает ан-Населением— инсталиранена стена -цеНа даноціаліставаренаНасослини: Нарор чун—на Валентинованонс ЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕпідготов-на———ВЕНТ»-ЕТЕ- Мтістеседі.БЕБІНЕНт.

предПоло,— —EE — Главнатаелоспhat-ЧЕТВЕТЫОхарактеризуйте душевное состояние героярассказа используйте цитаты из текста дляподтверждения рассказ рождество НабоковаСРОЧНО ОТВЕТЬТЕлі,​Найдите метафоры в произведение Островского В урочный час обычной чередою Являюсь я на землю берендеев. Нерадостно и холодно встречает Весну свою угрюмая страна. Печальный вид: под снежной пеленою Лишенные живых, веселых красок, Лишенные плодотворящей силы, Лежат поля остылые.

В оковах Игривые ручьи, — в тиши полночи Не слышно их стеклянного журчанья. Хоть стыдно мне, а надо признаваться Пред птицами. Сама я виновата, Что холодно и мне, Весне, и вам. Шестнадцать лет тому, как я для шутки И теша свой непостоянный нрав, Изменчивый и прихотливый, стала Заигрывать с Морозом, старым дедом, Проказником седым; и с той поры В неволе я у старого. Мужчина Всегда таков: немножко воли дай, А он и всю возьмет, уж так ведется От древности.

Оставить бы седого, 22 ПРОЕКТ Да вот беда, у нас со старым дочка — Снегурочка. В глухих лесных трущобах, В нетающих лядинах возвращает Старик свое дитя. Любя Снегурку, Жалеючи ее в несчастной доле, Со старым я поссориться боюсь; А он и рад тому — знобит, морозит Меня, Весну, и берендеев. Солнце Ревнивое на нас сердито смотрит И хмурится на всех; и вот причина Жестоких зим и холодов весенних. Дрожите вы, бедняжки? Попляшите, Согрейтесь! Видала я не раз, Что пляскою отогревались люди. Хоть нехотя, хоть с холоду, а пляской Отпразднуем прилет на новоселье.На рисунке показаны экосистемы канала и реки определите виды экосистемПомогите пожалуйста дам 50 баллов Урок тех. 5 класс помогите срочно отдам последние баллы .Выбери правду или ложь. Пример ответа ( Е+, Ж-) Сейчас лоскутное шитье Варианты ответовА. Хобби очень многих людейБ. Из лоскутов шьют только бедные людиВ. В этой технике могут работать профессиональные дизайнерыГ. Из лоскутов шьют только одеялаД. Из лоскутов можно сшить сумки и юбки, жилеты, одеяла, подушки и др.

Источник: https://znanija.com/task/35387491

Бордосская смесь

Бордосская смесь – это состав из двух сухих компонентов: сульфата меди и кальция оксида, из которых приготавливают бордосскую жидкость – водный раствор для лечения садовых растений и огородных культур от болезней бактериального и грибкового происхождения.

Химическая формула бордосской смеси: СuSO4•3Ca(OH)2

Механизм действия контактный.

Сульфат меди (он же медный купорос, он же основная сернокислая медь) выступает в роли яда – он токсичен для грибов и бактерий благодаря ионам меди – они взаимодействуют с аминогруппами и сульфгидрильными группами ферментов грибной клетки, вызывая разрушение структуры клеточных белков.

Кальция оксид (или негашеная известь) в процессе приготовления гасится и в смеси используется как нейтрализатор сильнейшего окислителя, чтобы раствор не вызывал ожогов у растений.

Преимущества бордосской жидкости

  1. Раствор бордосской жидкости быстро контактирует с листьями и корой деревьев и кустарников, не смывается дождем.
  2. Опрыскивание можно проводить очень рано весной или поздно осенью до распускания почек (первый раз в феврале и марте с первыми оттепелями).
  3. У этого пестицида самый большой срок защитного действия — до 30 дней.
  4. Препараты меди отличаются высокой эффективностью против очень широкого ряда патогенов, возбудителей:
  • антракноза
  • бактериозов
  • аскохитоза
  • коккомикоза
  • краснухи слив
  • корневой гнили
  • клястероспориоза (дырчатой пятнистости)
  • курчавости листьев
  • макроспориоза
  • меланоза
  • милдью
  • монилиального ожога плодовых
  • оливковой пятнистости
  • парши
  • перкоспореллеза
  • плодовой гнили
  • пятнистостей
  • ржавчины
  • септориоза
  • снежной плесени
  • филлостикоза
  • фитофтороза
  • церкоспороза
  • черной гнили

Недостатки бордосской жидкости

Бордосская жидкость несовместима в баковых смесях с фосфорорганическими пестицидами и любыми препаратами, разрушающимися в щелочной среде.

Бордосская смесь – пестицид контактного действия, поэтому, чем тщательнее обработана поверхность растительности, тем выше эффективность.

Определенная фитотоксичность проявляется от регулярного ежегодного опрыскивания сада и огорода, особенно в периоды с продолжительными осадками. Наиболее фитотоксична медь в период активного роста растений.

Медь с годами накапливается в почве и неблагоприятно действует на плодово-ягодные деревья и кустарники, вызывая опадение листьев и завязей в начале сезона.

Медь и ее соединения могут попадать с грунтовыми водами в ближайшие водоемы и отрицательно воздействовать на их экосистему.

Препараты меди ядовиты для человека, требуются серьезные меры безопасности в работе и умеренность в применении. Особенно опасно вдыхание пылевидных частиц соединений меди, поэтому  работа с бордосской смесью должна проводиться исключительно в респираторе и в сухую безветренную погоду!

Бордосская смесь — как приготовить

Что важно знать:

  1. вначале готовятся два водных раствора в разных емкостях, т.е. нужно две тары
  2. разводить бордосскую жидкость можно исключительно в посуде эмалированной (без сколов), стеклянной, деревянной, пластиковой; недопустимо использовать алюминиевую, железную, оцинкованную посуду
  3. медный порошок растворять в горячей воде, затем остужать, доливая холодной, известь – сразу в холодной
  4. смешивать только холодные растворы
  5. проверять известь на качество
  6. эффективность приготовляемой смеси зависит от соотношения компонентов

Что понадобиться для приготовления бордосской жидкости

  • два ведра: одно на 5 л, второе на 10 л
  • отрез марли для процеживания и сито
  • деревянная палка для размешивания
  • железный гвоздь
  • кухонные весы с точностью до +/- 1 г (если все компоненты покупаются по отдельности, не в наборе)

Готовим 3% раствор бордосской жидкости

Промышленность предлагает нам уже готовые – взвешенные и расфасованные смеси. В упаковке два полиэтиленовых пакета – один с сульфатом меди CuSO 4, второй – негашеная известь СаО.

Для приготовления 3% концентрации бордосской жидкости в объеме 10 л нужно взять: 300 г медного купороса и 400 г негашеной извести (CaO).  

  1. В ведерко на 5 л наливаем 1 л горячей воды и засыпаем медный купорос, хорошо перемешиваем палочкой, затем доливаем очень холодной воды до объема раствора в 5 л.
  2. Гасим известь: в 10-ти литровое ведро наливаем 2 л холодной воды и засыпаем негашеную известь. Хорошо перемешиваем – происходит погашение извести: CaO + H2O = Ca(OH)2
  3. Доливаем холодной воды до объема известкового молока  5 литров.
  4. Из первого ведерка растворённый медный купорос вливаем тонкой струёй в известковое молоко.
  5. Получаем 10 л 3% раствора ярко-голубого цвета, без хлопьев!
  6. Проверяем реакцию раствора: опускаем железный гвоздь и смотрим – на нем не должно появиться медного налета.
  7. Процеживаем раствор через мелкое сито или марлю, сложенную в 3-4 слоя.
  8. Заливаем раствор в опрыскиватель, работаем.

Бордосская жидкость без ошибок

От качества извести фактически зависит безопасность ваших плодово-ягодных культур, овощей и цветов.

Правильная негашеная известь (пушенка) при гашении водой будет бурно растворяться с выделением тепла (поэтому разводить нужно известь только холодной водой). Если процесс растворения идет слабо и образуется много осадка с хлопьями известняка — известь некачественная (слабо обожжена или долго хранилась).

В этом случае нужно брать больше извести, но лучше просто взять более свежую и качественную.

О том, что необходимо добавить  извести показывает образование красного налета на гвозде – отдельно приготовить раствор известкового молока и добавлять к общему объему бордосской жидкости, пока повторные тесты с гвоздем не покажут, что он остался чистым, без красного налета.

Если не исправить раствор, то бордосская жидкость имеет кислую реакцию и может вызвать ожоги листьев.

При доливании известкового молока вливаем его в бордосскую жидкость тоненькой струйкой, равномерно помешивая раствор деревянной палкой. Изначально же льем раствор меди в известь, а не наоборот!

Если вы покупаете готовую бордосскую смесь, то в наборе, помимо медного порошка и извести находится лакмусовая бумажка. По индикаторной бумажке определять правильнее, т.к. если вы переложите слишком много извести, гвоздь не покроется медным налетом, но раствор снизит фунгицидные свойства.

Приготовление 1% раствора бордосской жидкости

Для приготовления 10 л 1% раствора бордосской жидкости нужно взять 100 г медного купороса и 150 г извести. Техника приготовления такая же, как и 3% раствора.

Когда обрабатывать бордосской жидкостью

Раствором 3% концентрации допустимо обрабатывать деревья и кустарники рано весной, до набухания почек, когда еще не появился зеленый конус будущего листа. Если почки уже набухли, 3% раствор может сжечь их! Это слишком концентрированный раствор, после обработки деревья покрываются голубым налетом, поэтому обработку называют голубым опрыскиванием.

При образовании почек (стадия зеленый конус) допустимо опрыскивать 1% раствором.

Если вы пропустили период зеленого конуса, и началось распускание почек, лучше не рисковать и использовать более мягкие медьсодержащие средства, например, хлорокись меди. Слишком частое применение бордосской смеси или опрыскивание после цветения  может вызывать образование сетки на плодах и частично опадение завязей.

Источник: https://iplants.ru/garden/bordosskaya-smes/

Солевой раствор лечит почти все

Соль мы воспринимаем как должное в качестве необходимой приправы к блюдам

Между тем это важное в кулинарии вещество является лекарем, магическим защитником и помощником в хозяйстве.

Какой должна быть степень чистоты компонентов?

Если поставить пластиковые формочки с водой в морозильник, то сначала замерзнет чистая вода, а примеси будут скапливаться на дне. Не дожидаясь полного промерзания, надо собрать лед с поверхности и растопить. Получится очень чистая и полезная вода.

Что означает выражение 10-процентный раствор ?

Допустим, нужно приготовить 200 г 10% раствора соли. Проведем несложные расчеты, не занимающие много времени:

В 100 г раствора содержится 10 г вещества; в 200 г раствора содержится х г вещества.

ЭТО ИНТЕРЕСНО:  Какой салат можно приготовить из соленых огурцов

х = 200 г х 10 г : 100 г = 20 г (соли).

200 г – 20 г = 180 г (воды).

180 г х 1 г/мл = 180 мл (воды).

Приготовление растворов дезинфицирующих средств

Многие дезсредства производятся в виде концентрата. Из концентратов уже готовят рабочие растворы дезинфицирующих средств путем добавления в них воды. Далее полученным раствором обрабатывают предметы и поверхности. Инструменты, посуду, белье и пр. дезинфицируют методом погружения. Дезинфекцию больших поверхностей (к примеру, пола, стен, мебели) проводят путем протирания, реже орошения.

Как же понять, какая именно концентрация рабочих растворов дезинфицирующих средств необходима для обработки? Прежде всего, нужно отталкиваться от того, на каком именно объекте и по какому режиму будет осуществляться дезинфекция. Всего существует четыре режима дезинфекции:

  1. Режим при бактериальных инфекциях, кроме туберкулеза;
  2. Режим при туберкулезе;
  3. Режим при грибковых заболеваниях;
  4. Режим при вирусных заболеваниях.

Дезрежим определяется исходя из эпидемиологической опасности объекта. Так, в общественных заведениях (торговых центрах, учебных учреждениях и т.д.) дезинфекцию осуществляют по бактериальному режиму. А дезинфекцию медицинских и маникюрных инструментов проводят по режиму при вирусных заболеваниях.

На практике дезинфекция при различных режимах отличается концентрацией рабочего раствора и временем экспозиции. Например, для обработки предметов по режиму при вирусных заболеваниях используют более концентрированный раствор и большую экспозицию по сравнению с обработкой при бактериальных заболеваниях.

В инструкции к каждому дезсредству есть таблицы с указанием того, какой концентрации рабочий раствор использовать и какая необходима экспозиция при обработке тех или иных предметов при разных режимах.

Приготовление растворов дезинфицирующих моющих средств

После определения подходящей концентрации рабочего раствора дезсредства, приступают к его приготовлению. Все манипуляции должны проводиться с использованием средств личной зашиты — обязательно надевают перчатки, а при необходимости еще и респираторы с очками. Приготовление и хранение дезсредств проводят в отдельной технической комнате, недоступной для посторонних.

Прежде всего, необходимо приготовить посуду, это может эмалированная, пластиковая или стеклянная тара. В посуду наливают необходимое количество холодной питьевой воды.

А затем уже к воде добавляют концентрированное дезсредство, отмеряя его мерным колпачком или стаканчиком.

Тару с готовым водным раствором дезинфицирующего средства закрывают крышкой, и на наклейке указывают всю информацию: название и концентрацию раствора, дату его приготовления со сроком годности, а также ФИО приготовившего сотрудника.

Как же приготовить дезраствор необходимой концентрации? Для этого можно воспользоваться универсальной таблицей:

Концентрация рабочего раствора 1 литр рабочего раствора
Кол-во средства Кол-во воды
0,2 2,0 998,0
0,5 5,0 995,0
1,0 10,0 990,0
1,5 15,0 985,0
2,0 20,0 980,0
2,5 25,0 975,0
3,0 30,0 970,0
5,0 50,0 950,0
10,0 100,0 900,0
15,0 150,0 850,0
20,0 200,0 800,0
25,0 250,0 750,0

Ориентируясь на эту таблицу можно легко рассчитать пропорции для приготовления любого объема рабочего раствора необходимой концентрации.

Рассмотрим особенности приготовления дезсредства на следующем примере. Необходимо приготовить 10 литров 1-процентного рабочего раствора. Для этого в емкость необходимо налить 9900,0 мл воды, а затем к воде добавить 100 мл дезсредства. В итоге получается рабочий раствор объемом 10 литров.

Во время приготовления рабочих растворов моющих и дезинфицирующих средств чрезвычайно важно соблюдать необходимые пропорции. Так, часто сотрудники допускают следующую ошибку: наливают в емкость 10 литров воды, затем 100 мл дезсредства. В итоге получается объем 10,1 литров, а это неправильно, ведь концентрация рабочего раствора уже не будет 1-процентной.

Техника безопасности

Руководителю учреждения нужно помнить о том, что именно он несет ответственность за здоровье сотрудников. А поэтому все сотрудники, работающие с дезсредствами, должны пройти подробный инструктаж по безопасности. Согласно санитарным нормам, к работе с дезсредствами не допускаются несовершеннолетние лица, а также люди с аллергическими заболеваниями. Сотрудники должны иметь санитарную книжку и ежегодно проходить профосмотры.

Во время работы с дезсредствами обязательно нужно пользоваться средствами защиты, предоставить которые обязан руководитель учреждения. При этом стоит избегать попадания дезсредства на открытые участки тела. При работе с дезсредствами запрещается пить и есть. По завершению работы сотруднику необходимо вымыть руки с мылом.

При попадании дезсредства на кожу или в глаза сразу же нужно промыть их проточной водой. Также на такой случай руководитель обязан разместить в помещении аптечку, которая будет доступна каждому сотруднику.

Вернуться к списку публикаций

Источник: https://septolit.ru/blogs/novosti/prigotovlenie-rastvorov-dezinficiruyushchih-sredstv

Значение слова РАСТВОР. Что такое РАСТВОР?

  • 1. действие по значению гл.

    растворять, растворяться; раскрытие, распахивание чего-либо ◆ Солдатам, отправленным в Пекин, дано по 1 тысяче чохов на дорогу, путь ― 3 дня, это для артельных обедов очень достаточно, но цижэни проели чохи в самом Лянчжэне, и кто не сумел скопить серебро, да и это тоже, идут к Пекину, забирая все съестное «в долг», во всех селах они встречают ряды запертых лавок, но их храбрость доступна до раствора лавок. К. А. Скачков, «Мой политический журнал», 1855 г. (цитата из НКРЯ)

    2. результат такого действия; угол, образуемый раздвинутыми концами чего-либо (ножками циркуля, лезвиями ножниц и т. п.) ◆ Две точки деления ― А и D уже есть, отметим при помощи циркуля остальные пять точек (раствор циркуля, которым делаются засечки на окружности, берём равным AD). Наталья Карпушина, «В поисках семицветика», 2009 г.

    // «Наука и жизнь» (цитата из НКРЯ) ◆ На пробеге отмечался очень сильный уровень вибрации, после полета прототип вернулся на завод, где подвергся первой серьезной модернизации: угол раствора гидролыж был увеличен, а колеса, находившиеся в потоке воды на глиссировании — демонтированы. Sea Dart, «История реактивного гидроплана», 2004 г.

    // «Вестник авиации и космонавтики» (цитата из НКРЯ)

    3. отверстие, образуемое при раскрытии двустворчатого окна, двери, ворот и т. п. ◆ Еще поворот, и глянули из раствора гор разноцветные порядки изб, длинный пруд с уснувшими в нем облаками. Сергей Плеханов, «Заводская старина», 1977 г. // «Техника — молодежи» (цитата из НКРЯ)

    4. одна из дверей в их сплошном ряду ◆ На всех дверях и растворах висят большие старомодные замки; ставнями с сердечками задвинуты окна. В. Я. Брюсов, «Обручение Даши», 1913 г. (цитата из НКРЯ)

    5. истор. маленькое торговое помещение, шириной в раствор [3] дверей, в торговых рядах

    Фразеологизмы и устойчивые сочетания

  • 1. однородная смесь (обычно жидкая или твёрдая) не менее двух компонентов, один из которых является растворителем по отношению к остальным ◆ Белый чугун — это твёрдый раствор углерода в железе.

    ◆ Дабы в город не завозились отовсюду эпидемии заразных болезней и блохи, все приезжающие на вокзал обязаны были проходить санобработку, самих их мыли, а одежду парили и обрызгивали раствором карболки, чем приезжающие были недовольны, часто можно было слышать их крики. Эдуард Лимонов, «У нас была Великая Эпоха», 1987 г. (цитата из НКРЯ) ◆ Тогда Хэйят решил найти вещество, способное образовать твердый раствор нитроклетчатки. В.

    Прядильщикова, «Я назову его целлулоид!», 1977 г. // «Техника — молодежи» (цитата из НКРЯ) ◆ В нашем случае было решено обработать документ слабым раствором 8-оксихинолина в уксусной кислоте. В. Станцо, «Документ в руках эксперта», 1967 г.

    // «Химия и жизнь» (цитата из НКРЯ) ◆ Равным образом прекрасныя натуры рачительный любитель, желая испытать толь глубоко сокровенное состояние первоначальных частиц, тела составляющих, должен высматривать все оных свойства и перемены, а особливо те, которые показывает ближайшая ее служительница и наперсница и в самые внутренние чертоги вход имеющая химия, и когда она разделенные и рассеянные частицы из растворов в твердые части соединяет и показывает разные в них фигуры, выспрашивать у осторожной и догадливой геометрии, когда твердые тела на жидкие, жидкие на твердые переменяет и разных родов материи разделяет и соединяет, советовать с точною и замысловатою механикою, и когда чрез слитие жидких материй разные цветы производит, выведывать чрез проницательную оптику. М. В. Ломоносов, «Слово о пользе химии, в публичном собрании императорской Академии Наук сентября 6 дня 1751 года говоренное Михайлом Ломоносовым», 1751 г. (цитата из НКРЯ)

    2. строит. вязкая, тестообразная смесь цемента (или других вяжущих веществ) с песком и водой ◆ Ещё Жванецкий очень удачно описал типичную на советских стройках, но и сейчас нередкую ситуацию ― «раствор есть, кирпич ек». Иван Долгов, «Как получить заказ», 2002 г.

    // «Биржа плюс свой дом» (цитата из НКРЯ) ◆ Мне было жалко останавливаться лишний раз, потому что минута или две, потерянные на глоток чаю, отнимали завоёванное преимущество, и мимо меня со свистом проносились все, кого я только что с такой натугой обгонял: пенсионерская «Волга», загаженный колхозный грузовик, клоунски вихляющий всеми бортами, лихой самосвальный «ЗИЛ», из кузова которого то и дело шлепались на асфальт плюхи свежего раствора Андрей Волос, «Недвижимость», 2000 г. // «Новый Мир» (цитата из НКРЯ) ◆ Ящик велик, поставь человек шесть, и так: из одной половины готовый раствор выбирать, в другой половине новый замешивать. Александр Солженицын, «Один день Ивана Денисовича», 1961 г. (цитата из НКРЯ)

    3. то же, что настойка ◆ К уничтожению этих насекомых способствуют частые вспрыскивания водой, посыпка известью или табаком; особенно действительным оказалось средство, рекомендованное Буше, а именно: вспрыскивание раствором полыни; другие хвалят вспрыскивание чесночной водой. А. Н.

    Энгельгардт, «Письма из деревни», 1872-1887 г. (цитата из НКРЯ) ◆ В случае требования явиться, Кунчикан-бек уезжал обыкновенно с посланным, но на дороге незаметно выпивал слабый раствор табаку. М. А. Лялина, «Путешествия H. М. Пржевальского в восточной и центральной Азии», 1891 г.

    (цитата из НКРЯ)

    Как Сделать 1 Процентный Раствор Медного Купороса

    Раствор медного купороса интенсивно используют в садоводстве: это сразу и фунгицид, и удобрение. Концентрация раствора находится в зависимости от цели внедрения.

    Так, к примеру, для ранневесеннего опрыскивания деревьев готовят 1%-й раствор, для полива земли — 0,5%-й. Именно по такой ошибке у садоводов нередко появляются сомнения, как приготовить раствор медного купороса: 1, 5, 3, 5%-й.

    Однако сначала разберемся с дозами: когда какую использовать. Это Важное условие.

    Доза: 300 — 500 г порошка медного купороса на 10 л воды.

    «Выжигающий» раствор очень сильной концентрации. Опрыскивание им проводится в исключительных ситуациях, когда нужно полное обеззараживание земли и строй объектов в этой сфере. После таковой обработки участок не рекомендуется использовать для сельскохозяйственных нужд по минимому В течении года.

    Доза: 50 — 100 г на 10 л воды

    «Лечебно-профилактический» раствор эффективен против грибковых болезней, плесени и неких вредителей. Употребляется нередко для опрыскивания деревьев и обработки ран на коре. Антракноз, клястероспориоз, коккомикоз, различные пятнистости и гнилости, монилиоз, септориоз, филлостиктоз, парша, курчавость, плодовая гнилость, темный рак.

    • Опрыскивают плодоносящие деревья и ягодные кусты задавшись целью профилактики грибковых болезней (весной до распускания почек).
    • Перед посадкой выдерживают корешки саженцев в растворе 3 минутки, и дальше промывают незапятанной водой.
    • Обрабатывают раны на коре плодовых деревьев летом.

    МЕДНЫЙ КУПОРОС ПРИМЕНЕНИЕ, Характеристики, Доза

    • Время Замеса Бетона В Бетономешалке
    • Как работать с гипсовой штукатуркой
    • Как Сделать Потолок В Доме Из Газобетона
    • Как Очистить Окно От Пленки
    • Как Закрепить Подоконник На Балконе
    • Как Класть Плитку На Кухне
    • Поливают почву ранешней весной, чтоб не иметь фузариоза, гнилости и темной ножки. Расход: 4 литра раствора на 1 м2.
    • Обрабатывают раны на коре кустарников летом.

    0,5% — 1% веществом:

    • Проводят летнее опрыскивание деревьев и кустарников в саду при наличии симптомов ряда болезней:

    Принципиально ! Опрыскивание нельзя производить в свое время цветения. Для обработки значительно надежнее подходит сухая, штилевая погода. Температура воздуха — от 5 до 30 градусов. Время суток: утро либо вечер. Время года: весна, лето, осень.

    Доза: 2-3 г иначе говоря 20-30 г на 10 л. воды (внекорневая подкормка).

    Для внекорневой подкормки растений употребляют очень слабенький раствор медного купороса. Его используют при наличии признаков недочета меди, включая при хлорозе листьев, скручивании кончиков побегов, насыщенном образовании зелени без побегов и завязей. В роли профилактики медного голодания раствор также будет эффективен. В справочнике «Удобрения и подкормки» (создатель: О. Петросян) указана такая доза медного купороса для изготовления раствора:

    Доза дана на одно 10-литровое ведро, для проведения летней внекорневой подкормки.

    Однако в текущем источнике сказано (цитата):

    • Азбука Ремонта — Укладка Тротуарной Плитки
    • Как Открыть Замок Китайской Двери
    • Какой Фундамент Лучше Для Дома Из Сруба
    • Как Крепить Кухонные Шкафы На Гипсокартон
    • Какой Дом Дешевле Каркасный Или Из Газобетона
    • Как клеить плитку на окрашенную стену

    1%-й раствор используют в большинстве случаев, потому на его примере и поглядим, как сделать раствор медного купороса.

    Что нужно, готовим 1%-й раствор, а это значит взять необходимо 100 г на 10 л. воды. Если требуется сделать 3%-й раствор, то количество купороса возрастает до 300 г на 10 л. воды.

    Обработка деревьев и кустарников медным купоросом

    1. 100 г голубого порошка медного купороса вываливают в емкость.
    2. Заливают поначалу малым количеством (приблизительно 500 мл) равномерно жаркой воды. Температура воды может быть около 50 градусов. В воде комнатной температуры вещество растворяется плохо, и раствор выходит мутным.
    3. Порошку дают немного раствориться, вращая емкость по кругу, оставляют малость постоять.
    4. Потом выливают оставшуюся воду (9,5 л) и хорошо размешивают. Вода также подойдет жаркой.
    5. Можно готовить раствор на водяной бане. Увы категорически нельзя нагревать емкость прямо на плитке либо газовой конфорке.
    • Растворять медный купорос идеальнее всего в стеклянной , эмалированной как еще его называют пластмассовой таре.

      Железные (стальные либо покрытые цинком) емкости брать нельзя — произойдет окисление.

    • Нельзя готовить раствор купороса на плите по другому поблизости продуктов питания. Надежнее — выйти в огород и там разводить.
    • В свое время изготовления раствора стоит надеть перчатки и защитную маску, а при опрыскивании деревьев — набросить полиэтиленовый плащик.

    • При опрыскивании не является рядом домашних питомцев, деток, людей.
    • Нужно избегать попадания раствора в глаза. В случае попадания — срочно помыть их незапятанной водой.
    • Неприемлимо принимать раствор вовнутрь. Если это случилось, рекомендуется испить 2-3 сырых яичка либо 300-500 мл молока и вызвать скорую помощь. Пить в большенном количестве марганцовку или обыденную воду никчемно.

    Пользующееся популярностью, испытанное временем средство для обработки плодовых деревьев и кустарников — бордосская жидкость. Ее готовят из медного купороса и гашеной извести-пушонки:

    • Для ранневесеннего опрыскивания (до распускания почек) готовят 3%-й раствор: 300 г медного купороса и 225 г гашеной извести-пушонки на 10 л. воды. Выходит пропорция 1:0,75, хотя довольно часто берут и 1:1 (300 г медного купороса и 300 г гашеной извести-пушонки на 10 л. воды).
    • Летом используют 1%-й раствор: 100 г медного купороса и 75-100 г гашеной извести пушонки на 10 л. воды.

    Металлический КУПОРОС ПРИМЕНЕНИЕ, Характеристики, Доза

    Бордосская жидкость также эффективна против разных грибковых болезней, но наименее агрессивна, ежели раствор только медного купороса. Известь нейтрализует, смягчает купорос. Тщательно о изготовлении бордосской воды тут.

    Источник: https://tweeteam.ru/kak-sdelat-1-procentnyj-rastvor-mednogo-kuporosa/

  • Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
    Кулинарная книга
    Печенье как в детстве

    Закрыть